[{"command":"insert","method":null,"selector":".course-modal-ajax-placeholder-963521","data":"\u003Cdiv class=\u0022container content-rte\u0022\u003E\n  \u003Cdiv class=\u0022row\u0022\u003E\n    \u003Cdiv class=\u0022box col-md-6 bg-primary text-white\u0022\u003E\n      \u003Ch2 class=\u0022h1 text-left\u0022\u003E  Thermochimie : spontan\u00e9it\u00e9 et \u00e9quilibres\n\u003C\/h2\u003E\n                  \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EECTS :\n          5\n        \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n                  \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ESemestre calendaire :\n          Semestre 1\n        \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n            \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ED\u00e9tail du volume horaire\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003ECours magistraux :\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E16\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003ETravaux pratiques :\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E9\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                          \u003Cspan class=\u0022field__label h4 mt-5 \u0022\u003ETravaux dirig\u00e9s :\u003C\/span\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E20\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                                                            \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ELangue d\u0026#039;enseignement\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003EFran\u00e7ais\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EEnseignement \u00e0 distance\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003Enon\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n    \u003Cdiv class=\u0022box col-md-6\u0022\u003E\n            \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EPr\u00e9requis\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003E- Thermodynamique physique et chimique de L1 des parcours Physique et Chimie ou Biologie et Chimie\u003Cbr\u003E\n- UE Math\u00e9matiques du L1 S1 des parcours Physique et Chimie ou Biologie et Chimie\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EProgramme \/ plan \/ contenus\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003ECours\/TD\u003Cbr\u003E\n1. Compl\u00e9ments sur le second principe de la thermodynamique\u003Cbr\u003E\n1.1. Faire le bilan entropique complet d\u2019une transformation quelconque - calculer l\u2019entropie cr\u00e9\u00e9e par l\u2019irr\u00e9versibilit\u00e9 d\u2019un processus donn\u00e9\u003Cbr\u003E\n1.2. Calculs d\u2019entropie de changement d\u2019\u00e9tat\u003Cbr\u003E\n2. Autres r\u00e9actions conventionnelles : r\u00e9actions de cr\u00e9ation \/ dissociation de liaisons, r\u00e9actions donnant acc\u00e8s \u00e0 l\u2019enthalpie r\u00e9ticulaire, r\u00e9actions d\u2019ionisation, r\u00e9actions donnant acc\u00e8s \u00e0 l\u2019affinit\u00e9 \u00e9lectronique\u003Cbr\u003E\n2.1. D\u00e9finitions et grandeurs de r\u00e9actions associ\u00e9es\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\n2.2. Notion de temp\u00e9rature de flamme\u003Cbr\u003E\n2.3. Calculs des grandeurs thermodynamiques via des cycles thermodynamiques complexes faisant intervenir ces r\u00e9actions conventionnelles et d\u2019\u00e9ventuels changements d\u2019\u00e9tat\u003Cbr\u003E\n3. Potentiel chimique et enthalpie libre de r\u00e9action\u003Cbr\u003E\n3.1. Introduction de la fonction d\u2019\u00e9tat enthalpie libre G, de l\u2019enthalpie libre de r\u00e9action, des potentiels chimiques, et des grandeurs standard associ\u00e9es.\u003Cbr\u003E\n3.2. Crit\u00e8re d\u2019\u00e9volution d\u2019une r\u00e9action chimique (\u00e0 T et P fix\u00e9es ou \u00e9quilibr\u00e9es avec l\u2019ext\u00e9rieur)\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\n3.3. Expressions du potentiel chimique dans les cas id\u00e9aux (gaz parfaits, liquide, solut\u00e9 en solution infiniment dilu\u00e9e, solide), notion d\u2019activit\u00e9.\u003Cbr\u003E\n3.4. Changements de phase du corps pur et relations de Clausius-Clapeyron.\u003Cbr\u003E\n4. \u00c9tude des \u00e9quilibres chimiques.\u003Cbr\u003E\n4.1. Constante d\u2019\u00e9quilibre et quotient de r\u00e9action, lien avec l\u2019enthalpie libre et l\u2019enthalpie libre standard de r\u00e9action.\u003Cbr\u003E\n4.2. Description des \u00e9quilibres homog\u00e8nes et h\u00e9t\u00e9rog\u00e8nes \u00e0 l\u2019aide de la constante d\u2019\u00e9quilibre, pr\u00e9vision du sens d\u2019\u00e9volution spontan\u00e9e d\u2019une r\u00e9action \u00e0 l\u2019aide du quotient de r\u00e9action.\u003Cbr\u003E\n4.3. Variance, lois de d\u00e9placement des \u00e9quilibres, loi de Van\u2019t Hoff.\u003Cbr\u003E\nTP\u003Cbr\u003E\nD\u00e9termination de chaleurs de r\u00e9actions\u003Cbr\u003E\n\u00c9tudes de grandeurs standard de r\u00e9actions\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EObjectifs d\u0026#039;apprentissage\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003E1. Faire le bilan entropique d\u2019une transformation physico-chimique quelconque\u003Cbr\u003E\n2. Faire le bilan \u00e9nerg\u00e9tique et entropique d\u2019une r\u00e9action chimique complexe pouvant faire intervenir des changements d\u2019\u00e9tat et\/ou des ions gazeux\u003Cbr\u003E\n3. Savoir utiliser les grandeurs thermodynamiques permettant de pr\u00e9dire le sens d\u2019\u00e9volution d\u2019une r\u00e9action chimique \u00e0 T et P constantes\u003Cbr\u003E\n4. Formuler la condition d\u2019\u00e9quilibre d\u2019un syst\u00e8me physico-chimique en termes de potentiels chimiques\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\n5. Savoir utiliser la constante d\u2019\u00e9quilibre et les lois de mod\u00e9ration pour d\u00e9terminer l\u2019effet de diff\u00e9rents param\u00e8tres sur un \u00e9quilibre chimique donn\u00e9.\u003Cbr\u003E\n6. Construire le diagramme de phases d\u2019un corps pur en utilisant les conditions d\u2019\u00e9quilibre entre phases.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EOrganisation g\u00e9n\u00e9rale et modalit\u00e9s p\u00e9dagogiques\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003ECours, TD et TP en pr\u00e9sentiel.\u003Cbr\u003E\nDocuments p\u00e9dagogiques disponibles sur e-campus. Exercices compl\u00e9mentaires propos\u00e9s sous diverses formes (polycopi\u00e9s, WIMS et\/ou e-campus).\u003Cbr\u003E\nPartiel et examen \u00e9crits.\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003EBibliographie\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003E\u003Cp\u003E1. Thermodynamique et \u00e9quilibres chimiques par Alain Gruger aux \u00e9ditions Dunod\u0026nbsp;\u003Cbr\u003E\n2. Thermodynamique dans la collection les nouveaux pr\u00e9cis Br\u00e9al par Jean-Louis Queyrel aux \u00e9ditions Br\u00e9al\u003Cbr\u003E\n3. Thermodynamique et cin\u00e9tique chimiques, \u00e9quilibres chimiques en solution aqueuse dans la collection les nouveaux pr\u00e9cis Br\u00e9al par Jacques Mespl\u00e8de aux \u00e9ditions Br\u00e9al\u003Cbr\u003E\n4. Thermodynamique des \u00e9tats de la mati\u00e8re, P. Papon et J. Leblond, Ed. Hermann\u003C\/p\u003E\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n        \u003Cdiv class=\u0022field-spacing\u0022\u003E\n      \u003Cdiv class=\u0022field__label h3 dash\u0022\u003ENature de l\u0026#039;\u00e9valuation\u003C\/div\u003E\n                        \u003Cdiv class=\u0022mt-5 text-justify\u0022\u003E\n                                      \u003Cspan\u003EEvaluation Continue non Int\u00e9grale\u003C\/span\u003E\n                      \u003C\/div\u003E\n                  \u003C\/div\u003E\n      \u003C\/div\u003E\n  \u003C\/div\u003E\n\u003C\/div\u003E\n","settings":null}]